大口徑無(wú)縫管結(jié)構(gòu)及其化學(xué)活性分析
大口徑無(wú)縫管與周圍電解液接觸時(shí)，由于電化學(xué)作用而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕。所謂電化學(xué)作用，就是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生電流的作用。這種由于電流產(chǎn)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕。它比化學(xué)腐蝕更常見(jiàn)。一般來(lái)說(shuō)，大口徑無(wú)縫管的電化學(xué)腐蝕原理與大口徑無(wú)縫管一次電池相同。因此，要了解電化學(xué)腐蝕，首先必須學(xué)習(xí)初級(jí)電池理論和相關(guān)知識(shí)。
一、大口徑無(wú)縫管的結(jié)構(gòu)及化學(xué)活性
從現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論來(lái)看，由于無(wú)縫管直徑較大，一個(gè)原子中最外層電子的數(shù)目較少(1,2,3e e e)，并且隨著原子半徑的增大，最外層電子很容易丟失。當(dāng)電子離離大口徑無(wú)縫管原子時(shí)，大口徑無(wú)縫管原子變成大口徑無(wú)縫管陽(yáng)離子，而當(dāng)電子離離大口徑無(wú)縫管陽(yáng)離子時(shí)，現(xiàn)已變成中性大口徑無(wú)縫管原子。
用x射線對(duì)大口徑無(wú)縫管結(jié)構(gòu)進(jìn)行了研究，結(jié)果證明，所有大口徑無(wú)縫管都具有晶體結(jié)構(gòu)，在大口徑無(wú)縫管晶格點(diǎn)上襯有大口徑無(wú)縫管和大口徑無(wú)縫管的陽(yáng)離子原子。在原來(lái)到與離之間存在離子的原子電子之間，這些電子并不是固定在大直徑無(wú)縫管附近的點(diǎn)陣節(jié)點(diǎn)上，而是在整個(gè)字符的間作中自由運(yùn)動(dòng)，因此稱為自由電子。由于電子的自由運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生了大口徑無(wú)縫管，借助大口徑鋼管鍵，原子與陽(yáng)離子大口徑無(wú)縫管緊密地連接在一起，形成大口徑無(wú)縫管晶體。由于上述結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，特別是自由電子的存在和運(yùn)動(dòng)，大口徑無(wú)縫鋼管具有一些共同的性能。如傳導(dǎo)、傳熱、延展性等。在化學(xué)性質(zhì)上，大口徑無(wú)縫管原子容易失去價(jià)電子而變成陽(yáng)離子。因此，大口徑無(wú)縫管是一種減水劑。大型無(wú)縫管越容易失去電子，它們的化學(xué)活性就越強(qiáng)。
例如，如果我們把一小塊鋅放入任何鉛鹽溶液中，我們可以看到鋅開始溶解，鉛從溶液中溶解。如:
Zri + Pb (N03) 2 = Pb +鋅(N03) 2
把它寫成離子方程:
Zn+ Pb++ = Pb+ Zn++
顯然，這是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的本質(zhì)是鋅原子把它最外層的電子給了Pb++離子，Pb++離子變成Zn++離子進(jìn)入溶液。另一方面，Pb++ +離子與電子結(jié)合形成大的無(wú)縫鉛管，從溶液中析出。如果你做相反的實(shí)驗(yàn)，你把一小塊鉛放入鋅鹽溶液中，什么也沒(méi)有發(fā)生。這意味著鋅比鉛更容易失去電子，而鋅離子比鉛更不容易束縛電子。所以鋅比鉛更活躍。
如果用同樣的方法來(lái)比較鉛和銅的活躍性，發(fā)現(xiàn)鉛比銅和銅的活躍性大，其中鉛代替了鋼的鹽溶液，而銅則不是鉛的鹽溶液的位移。
可以看出，在上述三種大口徑無(wú)縫管——鋅、鉛和銅中，鋅的活性最大，失電子最多，鉛次之，銅最少。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，大口徑無(wú)縫管在溶液中的相互替代能力大小為，可以確定大口徑無(wú)縫管的活動(dòng)性大小。
大口徑無(wú)縫管活化順序表
K、Na、Ca、Mg、Ba、Al、Mn、zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
大口徑無(wú)縫管在溶液中失去電子的能力(大口徑無(wú)縫管的活性和還原能力)減弱
從這個(gè)數(shù)列表中，我們可以總結(jié)出大口徑無(wú)縫管的化學(xué)性能如下:
1. 大口徑無(wú)縫管活化序列表中各大口徑無(wú)縫管(含氫)從其鹽溶液中可以替代其后面的大口徑無(wú)縫管:。
2. 氫前面的大口徑厚壁管可以代替稀酸中的氫，氫后面的大口徑無(wú)縫管則不能。
3.在序列表中，前面大口徑無(wú)縫管越活躍，其原子失去電子的可能性越大，離子結(jié)合的難度越大
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